Аммиак

Наиболее часто встречающиеся отравления СДЯВ

Аммиак

Аммиак впервые получил английский ученый Д. Пристли в 1774 году при действии гашеной извести на хлористый аммоний.

Физико-химические свойства. Аммиак  (NH₃) — бесцветный газ, обладающий удушливым резким запахом на­шатырного спирта. Едкий на вкус. Аммиак в два раза легче воздуха, однако, образующееся облако воздушно-аммиачной смеси тяжелее окружающего воздуха.

Аммиак весьма активно вступает в реакции замещения, присоединения и окисления. С влагой воздуха образует нашатырный спирт. На воздухе быстро переходит в карбонат аммония. Горит в кислороде с образованием воды и азота. В присутствии катализаторов окисляется до окиси азота. Реагирует с кислотами и металлами.

Применение аммиака:

— для производства азотной кислоты и ее солей, нитрата и сульфата аммония, циановодорода, мочевины, карбоната натрия;

— в органическом синтезе;

— при крашении тканей;

— в медицине (в виде нашатырного спирта);

— в качестве хладагента в холодильниках;

— при серебрении зеркал;

— для производства удобрений.

Токсичность. ПДК аммиака — 0,2 мг/л. Смертельная доза для человека при экспозиции 0,5 — 1 ч 1500—2700 мг/м³. При действии в высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожных покровов. Возможны химические ожоги глаз.

Аммиак — судорожный яд. Приводит к развитию выраженной мышечной сла­бости с повышением рефлекторной возбудимости, нарушению координации движений. Пострадавший возбужден, находится в состоянии буйного бреда. Резкие звуки приводят к формированию судорожного приступа. Смерть на­ступает от острой сердечной недостаточности