Наиболее часто встречающиеся отравления СДЯВ
Аммиак
Аммиак впервые получил английский ученый Д. Пристли в 1774 году при действии гашеной извести на хлористый аммоний.
Физико-химические свойства. Аммиак (NH3) — бесцветный газ, обладающий удушливым резким запахом нашатырного спирта. Едкий на вкус. Аммиак в два раза легче воздуха, однако, образующееся облако воздушно-аммиачной смеси тяжелее окружающего воздуха.
Аммиак весьма активно вступает в реакции замещения, присоединения и окисления. С влагой воздуха образует нашатырный спирт. На воздухе быстро переходит в карбонат аммония. Горит в кислороде с образованием воды и азота. В присутствии катализаторов окисляется до окиси азота. Реагирует с кислотами и металлами.
Применение аммиака:
— для производства азотной кислоты и ее солей, нитрата и сульфата аммония, циановодорода, мочевины, карбоната натрия;
— в органическом синтезе;
— при крашении тканей;
— в медицине (в виде нашатырного спирта);
— в качестве хладагента в холодильниках;
— при серебрении зеркал;
— для производства удобрений.
Токсичность. ПДК аммиака — 0,2 мг/л. Смертельная доза для человека при экспозиции 0,5 — 1 ч 1500—2700 мг/м3. При действии в высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожных покровов. Возможны химические ожоги глаз.
Аммиак — судорожный яд. Приводит к развитию выраженной мышечной слабости с повышением рефлекторной возбудимости, нарушению координации движений. Пострадавший возбужден, находится в состоянии буйного бреда. Резкие звуки приводят к формированию судорожного приступа. Смерть наступает от острой сердечной недостаточности